Question

（12分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

       用冰醋酸配制250 mol·L^－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。

   （1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、      和       。

   （2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）[来源:学,科,网]	20.04	20.00	18.80	19.96

       则该醋酸溶液的准确浓度为                     。（保留四位有效数字）

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

       用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol·L－1）	0.001	0.01	0.02	0.1	0.2
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

   （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：          。

   （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将            。（填增大、减小或不变）

实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响

   （5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：               。

 

Answer 1

【答案】

 

   （1）玻璃棒和250 mL容量瓶（各2分，共4分）

   （2）0.2000 mol·L^－1 （2分）

   （3）若醋酸为强酸，0.001 mol·L^－1的醋酸溶液pH=3，而实测pH=3.88，说明醋酸没有完全电离，因此醋酸是弱酸（2分）

   （4）增大（2分）

   （5）取0.01 mol·L^－1的醋酸溶液，分别在不同温度时，用pH计测定溶液的pH，记录温度和pH的值。（2分）

【解析】