有一种生产碘的方法是用Na2SO3还原碘酸盐(IO3-).每还原出2mol I2.理论上需用去Na2SO3( )A．2molB．4molC．5molD．10mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．有一种生产碘的方法是用Na₂SO₃还原碘酸盐（IO₃^-），每还原出2mol I₂，理论上需用去Na₂SO₃（　　）

A．

2mol

B．

4mol

C．

5mol

D．

10mol

分析反应中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，硫元素化合价由+4价升高为+6价，I元素由+5价降低为0价，再根据电子转移守恒计算．

解答解：反应中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，硫元素化合价由+4价升高为+6价，I元素由+5价降低为0价，根据电子转移守恒：2mol×2×（5-0）=n（Na₂SO₃）×（6-4），解得n（Na₂SO₃）=10mol，
故选：D．

点评本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意理解掌握氧化还原反应计算中电子转移守恒应用．

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	A．	BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应后加足量稀H₂SO₄
	B．	Ba（OH）₂溶液与KNO₃溶液反应后加足量稀H₂SO₄
	C．	AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应后加足量稀HCl
	D．	Ca（OH）₂溶液与FeCl₃溶液反应后加足量稀HNO₃

8．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	Fe（OH）₃溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O
	C．	在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	D．	过量的NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

5．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）

	A．	石灰水中通入过量的CO₂：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	稀硫酸和氢氧化钡：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	氯化铁溶液和氨水：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

12．现有下列4种有机物：①乙炔、②甲苯、③苯酚、④溴乙烷．请回答：
（1）能发生消去反应生成乙烯的是④（填序号）．
化学方程式CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（2）能发生加成反应生成氯乙烯的是①（填序号）．
化学方程式CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl
（3）能与饱和溴水反应产生白色沉淀的是③（填序号）．
化学方程式

（4）能与硝酸反应制烈性炸药TNT的是②（填序号）．
化学方程式

+3HNO₃$\stackrel{浓硫酸}{→}$

+3H₂O．

2．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．
（1）₃₃As在同周期表中的位置是第四周期第VA族．
（2）P、S、Cl、As原子半径由大到小的顺序是As＞P＞S＞Cl．
（3）S^2-、Cl^-、As^2-离子半径由大到小的顺序是As^2-＞S^2-＞Cl^-．
（4）S^2-、Cl^-、Br^-中，还原性最弱的是Cl^-．
（5）Cl、As、Br的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是HCl＞HBr＞AsH₃（用化学式表示）．
（6）P、S、As的最高价氧化物的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄（用化学式表示）．

9．下列操作中错误的是（　　）

	A．	溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层
	C．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
	D．	用CuSO₄溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

6．将0.1mol•L^-1的氨水加水稀释10倍，下列数据逐渐增大的是（　　）

c （NH₄⁺）

7．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（　　）

SO₃^2-

MnO₄^-

Cl^-

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