题目内容
【题目】高炉炼铁过程中发生反应：
，该反应在不同温度下的平衡常数见表。下列说法正确的是（ ）
温度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.平衡后温度不变缩小容器容积，
的转化率升高
B.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
C.其他条件不变时，增大c（CO），该反应的K值增大
D.由表中数据可判断该反应：反应物总能量大于生成物的总能量
【答案】D
【解析】
A. 平衡后温度不变缩小容器容积，平衡不移动，因此
的转化率不变，故A错误；
B. 达到平衡后，增加高炉的高度不能降低炼铁尾气中CO的含量，故B错误；
C. 其他条件不变时，增大c(CO)，该反应的K值不变，平衡常数只与温度有关，故C错误；
D. 由表中数据，升温，平衡常数减小，说明逆向吸热反应，正向放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故D正确。
综上所述，答案为D。
【题目】（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
①该反应的化学方程式为___。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。
a.增大压强 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增加A的物质的量
（2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间/s 浓度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。
②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。
【题目】锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：
相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 |
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开始沉淀pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）。
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。
(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。
(4)
可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
(5)“沉锰”得到
沉淀，写出该反应的离子方程式________________。
(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。
