题目内容
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA | |
| B． | 0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCO2中含有的共同电子对数为2NA | |
| D． | 6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA |
分析 A、10mL，18mol/L的浓硫酸中含有0.18mol硫酸，完全反应0.18mol硫酸会生成0.09mol二氧化硫，转移了0.18mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.18mol；
B、根据中子数=质量数-质子数计算24Mg32S晶体中含有的中子数；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来分析；
D、醋酸是共价化合物，晶体时不含氢离子．
解答 解：A、由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.09mol，转移的电子小于0.18mol，转移电子数小于0.18NA，故A错误；
B、根据中子数=质量数-质子数可知，1mol24Mg32S晶体中含28mol中子，故0.1mol此晶体中含2.8mol中子，故B正确；
C、标况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对，故C错误；
D、醋酸是共价化合物，只有在溶液中才能电离出氢离子，即晶体时不含氢离子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中，错误的是（ ）
| A． | 它们互为同分异构体 | B． | 沸点较高的是甲酸乙酯 | ||
| C． | 它们可用红外光谱法鉴别 | D． | 它们可用KMnO4（H+）溶液鉴别 |
11．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（ ）
| A． | 戊酸丁酯 | B． | 葡萄糖 | C． | 丙酸丙酯 | D． | 甲酸乙酯 |
15．下列物质可以使蛋白质变性的是：（ ）
①福尔马林 ②酒精 ③紫外线照射 ④（NH4）22SO4 ⑤CuSO4 ⑥双氧水 ⑦硝酸．
①福尔马林 ②酒精 ③紫外线照射 ④（NH4）22SO4 ⑤CuSO4 ⑥双氧水 ⑦硝酸．
| A． | 除④外 | B． | 除③、⑥外 | C． | ①②⑤ | D． | 除④、⑦外 |
5．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 用食醋除去暖瓶内的水垢 | B． | 鸡蛋白溶液遇硝酸变黄 | ||
| C． | 碘单质遇淀粉变蓝 | D． | 用汽油洗去衣物上的油污 |
12．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 醋酸的物质的量的浓度为0.1mol•L-1 | |
| B． | 醋酸溶液中由水电离出的：c（H+）=1.0×10-3 mol•L-1 | |
| C． | 反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3OO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3OOH）=0.05mol•L-1 |
为测定某含铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，研究性学习小组的三位同学，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白：
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 | |
| B． |  实验室制氧气 | |
| C． | Na+、Fe3+-人体所需微量元素 | |
| D． | 能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 |