Question

【题目】化学与生活密切相关。

I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子	Se3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。

II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。

Answer 1

【答案】 O>C>H sp3和sp2 7:1 3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） AC 或 六方最密堆积 12 或

【解析】(1)基态Cr 原子的核外电子数是24，价电子轨道表达式为。(2) 非金属性越强，电负性越大，则CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H。其中饱和碳原子形成sp3杂化，羧基中碳原子的轨道杂化类型为sp2。单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，因此所含σ键与π键的数目之比为7：1。(3)根据离子的核外电子排布可判断由于d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满），所以Se3+、Zn2+的水合离子为无色。(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中以阴阳离子的形式存在，存在的微粒间作用力有共价键、配位键、范德华力和氢键，不存在离子键和金属键，答案选AC；[Zn(OH)Cl2]-中Zn提供空轨道，氯原子和氧原子提供孤对电子，所以溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为或 。(5)根据晶胞结构可知锌的堆积方式为六方最密堆积，配位数为12。(6).晶胞上下面的边长是2apm，面积是 ，晶胞的高是 ，体积是 ，所以晶胞的密度是 。