题目内容

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名称填写）
（2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是  _____   
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是  _____   ————————和  _____   —————————（填离子符号）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是  _____   ——————————————————。—

（1）氢氮氧（2）N2O3（3）NH4+、OH- （4）NH4NO3

解析

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（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则

（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名称填写）

（2）由Y 和 Z 组成，且Y和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是 _____   

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____    ————————和 _____    —————————（填离子符号）

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是 _____    ——————————————————。—

 

（14分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应
6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   ΔH="-113.0" kJ·mol-1
①写出NO2氧化SO2的热化学方程式                            
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                         。

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应              进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___
第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升温   
④降温        ⑤使用催化剂

（14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：

（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

 

优点

缺点

使用浓硝酸

反应速率快

酸耗较大，产生NOx的量较多

使用稀硝酸

 

 

（2）步骤B加热保温的作用是        ：

a． 有利于加快反应速率               

b．有利于未反应的硝酸挥发

c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度

（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是                 ；

（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：

                                                                             ；

（5）步骤E进行的操作是                                                      。

（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：                                                                。

 

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，

回答下列问题：

 （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。

 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

 （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1

（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应               进行.

（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

 

   (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

     （填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   

④降温         ⑤使用催化剂

 

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