Question

（12分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C ^- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B____；C______；D_____。

（2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；

（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；

（4）C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键（填“极性”或“非极性”）。

（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：

______________________________________________________________。

（6）写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

                                                                       

 

Answer 1

【答案】

1（1）Mg  Na   Cl  C（2）

（3）O=C=O

（4）             极性

 

（5）

 

（6）Mg(OH)₂ + 2HClO₄ ＝ Mg(ClO₄)₂ + 2H₂O

 

【解析】