题目内容
【题目】完成下列计算：
(1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________，稀释该溶液到原体积的100倍，水电离出的c(OH－)的浓度为__________________；
(2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的______倍，将这两种NaOH溶液等体积混合后的溶液pH为___________(lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液体积变化)；
(3)25℃，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合，所得溶液的pH为12，则NaOH溶液与盐酸的初始浓度为________________(忽略溶液体积变化)。
【答案】1.0×10－13mol/L 1.0×10－11 mol/L 100 12.7 5.0×10－2mol/L
【解析】
(1)25℃，Kw=1×1014，0.1mol/L NaOH溶液中的c(OH)=0.1mol/L ，c(H+)=
mol/L =1×1013 mol/L，稀释该溶液到原体积的100倍，NaOH溶液中的c(OH)=0.001mol/L，c(H+)=
mol/L =1×1011 mol/L，NaOH溶液中的氢离子来自于水，水电离出的c(OH－)= c(H+)=1×1011 mol/L，
答案为：1.0×10－13mol/L；1.0×10－11 mol/L；
(2) Kw=1×1014，该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(H+)=1×1013mol/L，则c(OH)=
mol/L =1×101mol/L，pH=11的NaOH溶液中的c(H+)=1×1011mol/L，则c(OH)=
mol/L =1×103mol/L；则pH=13的NaOH溶液中的c(OH)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH)的100倍，若将两者以等体积混合，c(OH)=
=0.05mol/L，混合后c(H+)=
=2×10-13 mol/L，pH= -lg(2×10-13)=13- lg2≈12.7，
答案为：100；12.7；
(3) 物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合,发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c(OH)= 
mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c(OH)=
=0.01mol/L，即
mol/L=0.01mol/L，解得c=5.0×10-2mol/L，
答案为：5.0×10-2mol/L。
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离子 | 化合物，双核分子 | 单质，双核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 | |
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
【题目】某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
甲同学用图l所示装置
部分夹持装置略
探究NO与
的反应．
查阅资料：
酸性条件下，NO或
都能与
反应生成
和
中反应的化学方程式是 ______ 
中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．
在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间
，目的是 ______ ．
充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
化学式 |
| HCN |
|
电离平衡常数 |
|
|
|
则该温度下相同pH的
、
、
、
溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．
磷酸
为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数
随pH的变化曲线如图2：
溶液中，
______ 
填“
”“
”或“
”
向
溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
由图推断
溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 
填选项字母
A.
B.
C.
D.
假设在
时测得
溶液的
，近似计算出第一步水解的水解常数用
表示
______ 
忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．
