题目内容

【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为b L。反应的化学方程式是_________________________________________________________；样品中铝的质量是________ g。

（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________________________________；氧化铁与铝的质量比是________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________。

【答案】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 9b/11.2 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 80∶27 2∶3

【解析】

（1）Al能与NaOH发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH发生反应，根据反应方程式得出铝的质量为；（2）两者恰好完全反应，化学反应方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，氧化铁与Al的质量比为160：54=80：27；（3）根据铝热反应方程式，Al和Fe的物质的量相等，根据得失电子数目守恒，推出所得气体体积比为2：3。

练习册系列答案
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【题目】某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。

（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___________________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+ 生成___________________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

【题目】下列物质只有还原性的为（ ）

A.亚硫酸钠（Na2SO3）B.铁粉C.HNO3D.硫酸亚铁（FeSO4）

【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

A. 分子式为C7H6O5

B. 分子中含有2种官能团

C. 可发生加成和取代反应

D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

【题目】下列实验操作能达到目的的是（ ）

A. 用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

B. 用乙装置收集NO气体

C. 装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好

D. 用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱

【题目】（1）基态溴原子的价层电子轨道表达式为________。

（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________;

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构， 如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

【题目】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)

A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1

C.0.2 mol·L－1D.0.25 mol·L－1

【题目】关于天然气的下列叙述中不正确的是(　　)

A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷

B. 改液化石油气为天然气燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量

C. 天然气燃料的废气中，SO2等污染物的含量少

D. 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸

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