题目内容
【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A____，B___，C___，D____。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_____。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___，B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是_____。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______。
【答案】(1)碳 氧 硅 钠 （各1分） (2)H2O>CH4>SiH4 (2分)
(3)
（各1分）
(4)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 (2分)
【解析】
试题A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：
，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，则
（1）根据以上分析可知四种元素名称分别为碳、氧、硅、钠。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O>C>Si，所以氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O>CH4>SiH4。
（3）碳与氧形成的三原子分子是二氧化碳，其电子式是
；钠与氧形成的原子个数比为1∶1的化合物是过氧化钠，其电子式是
。
（4）二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，反应的方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。
名师指导期末冲刺卷系列答案【题目】反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。
①该反应能够自发进行的原因是________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
A．降低温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物 投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。
