题目内容

在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为      
A．1：6B．6：1C．1：3D．3：1
C

试题分析：根据反应的方程式可知，氨气中氮元素的化合价是－3价，反应后部分升高到0价，另外一部分化合价没有变化。所以根据反应的方程式可知每消耗8mol氨气，被氧化的是2mol，没有被氧化的是6mol，所以被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为2︰6，答案选C。
点评：该题的关键是判断出化合价发生变化的元素，找出氧化剂和还原剂。另外还需要注意的是看清楚题目要求，被氧化的氨气，还是参与反应的氨气等。
练习册系列答案
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做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++     。下列有关叙述正确的是（   ）
A．发生还原反应的是H2C2O4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—
C．10mol CO2生成时，电子转移5 molD．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键
工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为—4价）的化学方程式为 
SiO2 +  3C  ==  SiC  +  2CO↑
在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比
A．2 ：1B．1 ：2C．5 ：3D．3 ：5
用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解                   ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂)   ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．1∶2∶1∶2D．2∶2∶1∶1
将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是  
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3
在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是
A．m＝y，R3+是还原剂B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化剂D．m＝4，R2+是还原剂
将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（   ）
A．4molB．2molC．8molD．6mol
(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的离子方程式___________________________
(2)计算工业甲醇的质量分数。
（6分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物质应为_________ 
（2）若有1 molSO2 生成，则反应中电子转移数目为____       _____
（3）SO2是                       产物。

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