Question

【题目】已知在室温时，碘化铅的溶度积(Ksp)为7.1×10-9。计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度____________ 。

Answer 1

【答案】c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(I-)=2.4×10-3mol·L-1

【解析】

设溶解生成的Pb2+浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的I-为2xmol/L，最后根据Ksp=7.1×10-9列方程计算。

设溶解生成的Pb2+浓度为xmol/L，由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)可得Ksp= x·(2x)2= 4 x 3=7.1×10-9，解得x =1.2×10-3,则c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3mol·L-1，故答案为：c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1；c(I-)=2.4×10-3mol·L-1。