[题目]下列物质属于氧化物的是A．Fe(OH)3 B．CO2 C．BaCO3 D．O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质属于氧化物的是

A．Fe(OH)3 B．CO2 C．BaCO3 D．O3

【答案】B

【解析】

试题分析：A、Fe(OH)3属于碱，不是氧化物；B、二氧化碳是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．C、BaCO3属于盐，不是氧化物；D、氧气属于单质，不是氧化物；故选B。

练习册系列答案

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【题目】已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋a kJ/mol

H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－d kJ/mol

，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( )

A．断开1 mol H—Cl键所需的能量为－a－b－c

B．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C．Cl2(s)===Cl2(g) ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1

D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热d kJ

【题目】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是

A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2

【题目】某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。

(2)步骤(2)安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________。

(3)反应中浓硫酸的作用是______________________；

写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式________________________。

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_____________。

A．中和乙酸并吸收乙醇 B．中和乙酸和乙醇

C．加速酯的生成，提高其产率 D．减少乙酸乙酯的溶解

(5)从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 __________________。

【题目】石油裂解可获得 A。已知 A 在通常状况下是一种相对分子量为 28 的气体，A 通过加聚反应可以得到 F，F 常作为食品包装袋的材料。有机物 A、B、C、D、E、F 有如下图的关系。

(1)C的结构简式为___________________。

(2)写出反应①的化学方程式___________________。

(3)写出反应②的化学方程式___________________。

【题目】同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是 ( )

A. NH4HSO4 B. NH4NO3 C. NH4Ac D. NH3 H2O

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

（1）①H3PO2属于一元中强酸，酸性略强于亚硫酸，写出其电离方程式_________

②下列说法正确的是_________

A．NaH2PO2溶液显弱碱性

B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应

D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

（2）H3PO2可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极反应式_________

②A、B、C分别是_________离子交换膜、_________离子交换膜、_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）

③阳极室中溶液pH _________(填变大、变小或不变)

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（　　）

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
A	室温（25℃）	12%	有
B	水浴加热（50℃）	4%	无
C	水浴加热（ 50℃）	12%	有
D	室温（25℃）	4%	无

A.A
B.B
C.C
D.D

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