题目内容
【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（ ）
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
A | 室温（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
C | 水浴加热（ 50℃） | 12% | 有 |
D | 室温（25℃） | 4% | 无 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．
题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案【题目】Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃[ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500℃时测得反应 ③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VLspan>的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是_________。
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_________（用a和V表示）。
（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
