Question

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

（1）①H3PO2属于一元中强酸，酸性略强于亚硫酸，写出其电离方程式_________

②下列说法正确的是_________

A．NaH2PO2溶液显弱碱性

B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应

D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

（2）H3PO2可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极反应式_________

②A、B、C分别是_________离子交换膜、_________离子交换膜、_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）

③阳极室中溶液pH _________(填变大、变小或不变)

Answer 1

【答案】 H3PO2H++ H2PO- AD 2H2O-4e-=O2+4H+ 阳 阴 阳 变小

【解析】（1）①H3PO2属于一元中强酸，酸性略强于亚硫酸，其电离方程式为H3PO2H++ H2PO-，故答案为：H3PO2H++ H2PO-；

②A．NaH2PO2属于正盐，水解显弱碱性，正确；B．次磷酸(H3PO2)具有较强的还原性，硝酸具有氧化性，向NaH2PO2溶液中滴加硝酸，将生成的H3PO2氧化，错误；C．H3PO2为一元中强酸，lmolH3PO2可以和1molNaOH发生反应，错误；D．NaH2PO2溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)，正确；故选AD。

（2）①氢氧根离子在阳极放电，有氧气生成，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故答案为：2H2O-4e-=O2+4H+；

②氢氧根离子在阳极放电，有氧气生成，原料室中的次磷酸根离子通过阴离子交换膜进入产品室，阳极室生成的氢离子加入产品室，二者在产品室结合生成次磷酸（ H3PO2），因此B为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜，原料室中的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，生成氢氧化钠，故答案为：阳；阴；阳；

③根据2H2O-4e-=O2+4H+，阳极室中溶液的酸性增强，pH变小，故答案为：变小。