题目内容
【题目】已知:H2(g)+Cl2(s)2HCl(g) ΔH=+a kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-d kJ/mol
,且a、b、c、d均大于零,则下列说法正确的是( )
A.断开1 mol H—Cl键所需的能量为-a-b-c
B.b>c,则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C.Cl2(s)===Cl2(g) ΔH=+(a+d) kJ·mol-1
D.向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热d kJ
【答案】C
【解析】A项,由反应②有ΔH=-d=反应物的键能之和-生成物键能之和=b+c-2x,x=,断开1 mol H—Cl键所需能量为,错误;B项,只能说明H—H键的键能大于Cl—Cl的键能,无法判断两者分子的能量,错误;C项,由盖斯定律,反应①~②获得题给反应,正确;D项,H2和Cl2反应是可逆反应,不能进行到底,放出热量小于d kJ,错误。
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