题目内容
已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
| A．HCN | B．CH3COOH | C．HF | D．HNO2 |
C
解析试题分析：电离平衡常数类似于化学平衡常熟，平衡常数越大，电离程度越大。因此根据平衡常数大小可以判断四种一元酸的相对强弱，即HF的酸性最强，所以在浓度相等的条件下，HF的酸性最强，pH最小，答案选C。
考点：考查电离平衡常数的应用和pH的有关计算。
点评：对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，据此可以判断。
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已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的
，N元素最高价与它的负价代数和为6。
①写出反应Ⅱ的离子方程式______________________________。
②下图为反应Ⅳ达平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t2—t3阶段为使用催化剂；t3—t4阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式___________________(写一个即可，用具体物质表示)；若t4—t5阶段为升高体系的温度，则该反应为___________________(填“放热”或“吸热”)。
③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 | c(C)/mol·L-1 | c(D)/mol·L-1 | c(G)/mol·L-1 | v正、v逆比较 |
甲 | 0.06 | 0.60 | 0.60 | v正=v逆 |
乙 | 0.06 | 0.50 | 0.40 |
|
丙 | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正＜v逆 |
丁 | 0.12 | 0.30 |
| v正=v逆 |
(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式___________________；
（8分） 已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。（1分）
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同温度和压强下，对反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
|
| A | B | C | D |
| 甲 | a mol | a mol | 0 | 0 |
| 乙 | 2a mol | a mol | 0 | 0 |
| 丙 | a mol | a mol | a mol | a mol |
| 丁 | a mol | 0 | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后，C(D)的大小顺序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____（2分）
A.气体平均摩尔质量不再变化 B. 气体压强不再变化
C. 气体密度不再变化 D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各组分浓度之比为1:1:1:1 F. C生成的速率等于B消耗的速率
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素形成 ，M原子的最外层电子数是最内层电子数的
N元素最高正价与它的负价代数和为6。
①写出反应Ⅱ的离子方程式 。
②下图为IV达到平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t2-t3阶段为便用催化剂；t3-t4阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式 （写一个即可，用具体物质表示）；若t4-t5阶段为升高体系的温度，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）
③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器编号 | C(C)/mol?L―1 | C(D)/mol?L―1 | C(G)/mol?L―1 | V正、V逆比较 |
| 甲 | 0.06 | 0.60 | 0.60 | V正=V逆 |
| 乙 | 0.6 | 0.50 | 0.40 | |
| 丙 | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
| 丁 | 0.12 | 0.30 | V正=V逆 |
（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式 ；4g固态D在C中完全反应放出37.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。