Question

【题目】向和的混合溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

请回答：

（1）OA段反应的离子方程式为____。

（2）混合溶液中的物质的量浓度为____。

（3）最终产生气体的体积（标准状况下）为多少mL____？（此小题需写出解题过程）。

Answer 1

【答案】CO32＋H＋═HCO3 0.25mol/L 根据HCO3+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢根离子消耗盐酸的物质的量为：0.1mol/L×(0.0750.025)L＝0.005mol，则n(HCO3)=0.005mol，根据碳原子守恒，生成二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.005mol，V(CO2)= 22.4L/mol×0.005mol＝0.112L＝112mL

【解析】

碳酸钠、碳酸氢钠的混合物中滴入盐酸，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；

(1)由分析及图像可知，OA段为碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子；

(2)根据图象数据及反应方程式计算出碳酸钠的物质的量，再计算出其物质的量浓度；

(3)由于反应物为碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，反应后溶液中的碳元素全都生成了二氧化碳，根据碳原子守恒计算出二氧化碳的物质的量，进而算出体积。

碳酸钠、碳酸氢钠的混合物中滴入盐酸，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；

(1)由分析及图像可知，OA段为碳酸根离子与氢离子反应：CO32＋H＋═HCO3，故答案为：CO32＋H＋═HCO3；

(2)碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO32＋H＋═HCO3，消耗盐酸的物质的量为：0.1mol/L×0.025L＝0.0025mol，则碳酸钠的物质的量为：0.0025mol，其物质的量浓度为=0.25mol/L；故答案为：0.25mol/L；

(3)根据HCO3+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢根离子消耗盐酸的物质的量为：0.1mol/L×(0.0750.025)L＝0.005mol，则n(HCO3)=0.005mol，根据碳原子守恒，生成二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.005mol，V(CO2)= 22.4L/mol×0.005mol＝0.112L＝112mL。