Question

6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
（1）硫酸的摩尔质量为98g/mol
（2）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（3）现用该浓硫酸配制500mL　2mol/L的稀硫酸．需要用量筒量取上述浓硫酸
的体积为54.3mL（保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）硫酸分子的相对分子质量为98，据此判断其摩尔质量；
（2）根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度；
（3）配制过程中溶质硫酸的物质的量不变，据此计算出需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）硫酸的分子量为98，则硫酸的摩尔质量为98g/mol，
故答案为：98 g/mol；
（2）该浓硫酸物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（3）现用该浓硫酸配制500mL　2mol/L的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=$\frac{2mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$≈0.0543L=54.3mL，
故答案为：54.3．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，他们难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．