题目内容
18.反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一,置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应.(1)NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的Na+离子相互交换的反应.
(2)在浓硫酸作用下,羧酸与醇也是微粒交换的反应,请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$H2O+CH3COOCH2CH3.
(3)工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰,写出化学方程式:4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn.
(4)工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应,此反应的反应物中含有三种元素,这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si.与硅同周期的某元素,其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO+H2O.
(5)NH3和Cl2发生置换反应,当NH3过量时,NH3继续与HCl反应.当有3molCl2参与反应时,有2molNH3被氧化.
(6)(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换,当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时,溶液中HCO3-和NH4+的比值小于(填“大于”“小于”或“等于”)1:1.
分析 (1)NaHCO3和NaOH的反应方程式可以看出,是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的Na+离子相互交换的反应;
(2)乙酸和乙醇反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$H2O+CH3COOCH2CH3;
(3)铝和二氧化锰反应生成锰单质;
(4)工业上制取粗硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+2CO↑;与硅同周期的某元素,其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱,为三氧化二铝;
(5)根据反应方程式分析;3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;
(6)根据溶液中电荷守恒分析.
解答 解:(1)NaHCO3和NaOH的反应方程为:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,由方程式可以看出,是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的Na+离子相互交换的反应,
故答案为:Na+;
(2)乙酸和乙醇在催化剂和加热条件下反应生成CH3COOCH2CH3和水,反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$H2O+CH3COOCH2CH3;
故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$H2O+CH3COOCH2CH3;
(3)铝和二氧化锰反应生成锰单质,化学方程式:4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn,故答案为:4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn;
(4)工业上制取粗硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+2CO↑,非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si;与硅同周期的某元素,其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱,为三氧化二铝,离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO+H2O;
(5)NH3和Cl2发生置换反应,方程式为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,根据方程可知有3molCl2反应是,消耗氨气为8mol,但是只有2mol氨气发生变价,所以被氧化的氨气为2mol;故答案为:2;
(6)根据溶液中电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),因为溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),因此c(HCO3-)<c(NH4+),故答案为:小于.
点评 本题考查了置换反应、复分解反应、取代反应特点,非金属的性质,溶液中的离子浓度比较,题目比较综合,但是难度中等.
A. | AgNO3溶液的浓度减小 | B. | 阳极上产生O2 | ||
C. | 转移的电子数为0.02NA个 | D. | 阴极发生了氧化反应 |
A. | 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 | |
B. | 钡与冷水剧烈反应置换出氢气 | |
C. | 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 | |
D. | 在溶液中钡离子可以氧化金属锌,使之成为锌离子 |
A. | 加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32- | |
B. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42- | |
C. | 加入稀硝酸无明显现象,再加入硝酸银有白色沉淀产生,则一定有Cl- | |
D. | 加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+ |
A. | 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 | |
B. | 石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化 | |
C. | 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒,可防止白色污染 | |
D. | 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质 |
【提出假设】假设1:Fe2+还原性比I-强.假设2:I-还原 性比Fe2+强.假设3:一样强
【验证假设】(1)设计如下几种装置进行实验:
实验 必须的装置是A→C→E(按Cl2气流方向的顺序填写)
(2)实验开始后,控制通入 少量氯气,通过观察混合溶液颜色的变化不能(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序.
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论.
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中; 往A中滴加KSCN溶液; 往B中滴加淀粉溶液. |
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【思考与交流】
(5)有同学质疑,上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小,并不能证明Fe2+和I-还原性的强弱.于是提出另一方案:往KI溶液中滴入某溶液,如果能发生反应,即可证明I-的还原性强于Fe2+,该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+.