Question

【题目】用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

A.铜片为负极，发生还原反应

B.电子由负极经盐桥移向正极

C.开始时，银片上发生的反应是Ag－e－===Ag＋

D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

该电池总反应应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以铜片为原电池的负极，失电子发生氧化反应，银片为原电池的正极，得电子发生还原反应。

A．根据分析，铜片为负极发生氧化反应，故A错误；

B．电子不能在电解质溶液、盐桥中移动，故B错误；

C．银片为正极，发生还原反应，电极方程式为：Ag++e-=Ag，故C错误；

D．铜片浸入AgNO3溶液中，铜单质置换银，方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与该原电池总反应相同，故D正确；

故答案为D。