题目内容

【题目】常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是

A. 由图中信息可知,HA一定是强酸

B. V(MOH)=50.00 mL时,混合溶液中c(M)+c(MOH)=0.01 mol·L-1

C. N点对应的溶液中c(M)=c(A)

D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

【答案】B

【解析】A.0.01molL-1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸,50mL碱溶液恰好反应后,溶液呈酸性,51mL恰好溶液呈中性,说明碱为弱碱,A正确;BMOH是弱碱,滴入MOH溶液的体积为50 mL时,溶液呈酸性,根据物料守恒可知c(M)c(MOH)0.01 mol·L1B错误;C.由图象可知,N点溶液呈中性,根据电荷守恒可知溶液中c(M)c(A)C正确;D.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍,所得溶液是MAMOH的混合溶液,溶液显碱性,根据电荷守恒可知c(M+)c(A)c(OH)c(H+)D正确,答案选B

练习册系列答案
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1尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料

①以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________

关于该反应的下列说法正确的是________填序号)

A.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C.当容器中NH3的体积分数不再改变时,反应处于平衡状态

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

根据图像,结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是_________

③密闭容器中以等物质的量的NH3CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g),混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示a点的正反应速率V(CO2)_____b点的逆反应速率V(CO2)(“>”“=”“<”;氨气的平衡转化率是_______

2T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应: 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0测得相关数据如下表所示。

下列说法不正确的是________

A.反应开始时的速率:丙>乙 B. b=1.6 C.平衡常数:甲>乙

3ClO2是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下:

①a电极上产生的NCl3分子,常温下是一种黄色粘稠的油状液体,该分子的电子式为______

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【题目】14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备

【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

装置连接顺序为_________(用字母表示),其中装置C的作用是___________

【探究二】

1某小组同学为探究SO2的漂白性性质,用下图所示装置进行实验,

观察到如下现象:i中红色褪去ii中无变化.碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________

2该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,振荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色②改变氯水用量,重复①操作,发现品红溶液红色褪去,你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设________

【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

1制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反应的离子方捏式________

2测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化Na2S2O4KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定。重复上述操作2平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ (杂质不参与反应)。

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