题目内容

3．（1）通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．
（2）塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老化剂等．
（3）塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带
来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题．
①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫白色污染．
②塑料废弃物的危害有A．
a．难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长     b．污染海洋
c．危及海洋生物的生存     d．造成海难事件
e．破坏环境卫生，污染地下水
A．abcde         B．abcd          C．bcd         D．ae．

分析 （1）三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶；
（2）塑料是由合成树脂制成的；塑料中常添加增塑剂、防老化剂等；
（3）①“白色污染”主要是指塑料垃圾没有得到妥善管理和处理对环境造成的污染；
②用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品在自然界中难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海难事件等．

解答 解：（1）塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，故答案为：塑料；合成纤维；合成橡胶；
（2）塑料是由合成树脂制成的，为了提高性能，塑料中常添加增塑剂、防老化剂等，故答案为：合成树脂；增塑剂；防老化剂；
（3①塑料垃圾引起的污染叫白色污染，故答案为：白色污染；
②用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品在自然界中难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海难事件等等；所以abcde都属于塑料废弃物的危害，故答案为：A．

点评 本题考查高分子化合物、热塑性和热固性塑料、塑料制品废弃物的危害，题目难度不大，注意塑料制品在自然界中难于降解处理的特点．

练习册系列答案
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13．纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．
可用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2+氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+，至全部转化成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被洗净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）．
（4）滴定终点的现象是当最后一滴标准液滴下，溶液变为红色，且半分钟不褪色
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）粉体试样w g，消耗V mL c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液．则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配置标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，时测定结果偏低．
14．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．28 g氮气所含有的原子数目为2 NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
C．1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA
11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2． 下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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18．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：

（1）若用此装置在铁制品上镀铜，在丙装置中，电极d应换成铁制品．
（2）若丙池中的电解液为NaCl溶液，则电解时的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）若丙池中的电解液为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，当两极都生成11.2L（标况下）气体时，则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．（忽略反应过程当中的体积变化）
8．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
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B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
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D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
15．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是（　　）
XYZ
A强电解质电解质化合物
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A．AB．BC．CD．D
12．下列离子方程式正确的是（　　）
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1．某温度下，在2L容积固定的密闭容器中充入2mol N2和7mol H2，10min后达到平衡状态，此时测得反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量，且放出QkJ的热量．回答下列问题
（1）平衡时氨气的物质的量浓度为1.5mol/L．
（2）平衡时N2的转化率为75%．
（3）写出N2与H2反应合成NH3的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-$\frac{2}{3}$Q　kJ/mol．

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