题目内容

12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

分析 A．铁发生腐蚀时失去2个电子生成亚铁离子；
B．铁离子具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；
C．铜为电极，相当于电解精炼铜，阳极铜失去电子，不会生成氧气；
D．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应生成偏铝酸根离子．

解答 解：A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极失去2个电子生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-，故B正确；
C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属铜失去电子，不会生成氧气，故C错误；
D．明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，对应的离子方程为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，C为易错点，注意电极为铜，阳极铜失去电子．

练习册系列答案
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2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
B．NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子
3．（1）通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．
（2）塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老化剂等．
（3）塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带
来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题．
①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫白色污染．
②塑料废弃物的危害有A．
a．难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长     b．污染海洋
c．危及海洋生物的生存     d．造成海难事件
e．破坏环境卫生，污染地下水
A．abcde         B．abcd          C．bcd         D．ae．
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．石灰乳与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
7．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．乙酸分子的球棍模型：
D．离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
17．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．
4．标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为 79g，若装满氮气时的质量是71g，若装满某气体X时质量为103g，下列说法错误的是（　　）
A．此钢瓶的容积为44.8L
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9．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
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（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有250ml容量瓶；
主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
（3）步骤2中，加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+．
（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．
10．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是（　　）
A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
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D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

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