题目内容
1．下列表述正确的是（ ）| A． | ．氢氧根离子的电子式是： | |
| B． | •二氧化碳分子的比例模型是 | |
| C． | ．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6） | |
| D． | ．12C和14C的原子结构示意图均可表示为  |
分析 A、氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断；
B、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小；
C、含苯环的烃为芳香烃，而只含一个苯环、侧链为烷烃基的烃为苯的同系物；
D、
表示C元素原子结构示意图，与中子数无关．
解答 解：A、氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：
，故A错误；
B、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：
，故B错误；
C、含苯环的烃为芳香烃，芳香烃的通式与其含有的苯环的个数有关，不确定；而只含一个苯环、侧链为烷烃基的烃为苯的同系物，CnH2n-6（n≥6）为苯的同系物的通式，故C错误；
D、12C和14C的质子数都是6，其原子结构示意图相同，都可以表示为：，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型与球棍模型、电子式等化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型、羟基与氢氧根离子的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．
练习册系列答案
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11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
（1）实验①中一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，SO2在该反应中显还原（填“氧化”或“还原”）性．
（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．
第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，SO2在该反应中显还原（填“氧化”或“还原”）性．
（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．
16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，18g水所含原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA | |
| D． | 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA |
镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
10．相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热：23.15k J |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L | |
| C． | 容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ | |
| D． | 若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ |