Question

【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A. 乙烧杯中发生还原反应

B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. 外电路的电流方向是从a到b

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、根据方程式可知硫酸亚铁被氧化，所以该原电池反应是高锰酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，所以乙烧杯发生氧化反应，A错误；B、甲烧杯发生还原反应，电极反应为： MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O，甲烧杯中溶液的pH逐渐升高，B错误；C、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向甲烧杯移动，C错误；D、根据以上分析，a是正极，b是负极，则电流方向是从正极向负极流动，D正确；答案选D。