Question

17．有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯气，完全反应后，把熔液蒸干，得到残余物8.78g，求原混合物中NaCl的质量分数．

Answer 1

分析 NaCl和NaBr的混合物中通入氯气后，只有NaBr发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaBr变为NaCl引起的，且生成的Br蒸于、灼烧时挥发，最后的固体只有NaCl，据此利用差量法进行计算．

解答 解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I₂蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂△m 
 206　　　　117　　 206-117=89
x　　　　　　　  11g-8.78g=2.22g
x=$\frac{206×2.22g}{89}$=5.138g，
则NaCl的质量为：m=11g-g=5.86g，
NaCl的质量分数为：w（NaCl）=$\frac{5.86g}{11.0g}$×100%≈53.3%，
答：原混合物中氯化钠的质量分数为53.3%．

点评 本题考查混合物反应计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．