题目内容

【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。气态时,已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量,断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量,则(  )

A. N4与N2互称为同位素 B. 1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量

C. N4是N2的同系物 D. 1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量

【答案】D

【解析】

A、同位素是质子数相同,中子数不同的一类原子的互称;

B、从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N-N键,根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算;

C、结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;

D、从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N-N键,根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算。

A项、N4与N2互为同素异形体,而不是同位素,故A错误;

B项、从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N-N键,根据N4(g)=2N2(g)△H,有△H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1,故B错误;

C项、N4与N2由N组成,是一种单质,N4与N2互为同素异形体,不是同系物,故C错误;

D项、从结构图中可看出,一个N4分子中含有6个N-N键,根据N4(g)=2N2(g)△H,有△H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1,故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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④在酸性至碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2

请完成下列填空:

(1)已知Cl2KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,生产KClO应在温度___________的情况下进行(较高较低”)

(2)生产K2FeO4的反应原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________

(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3O2,则该反应的化学方程式为________________

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A. 为下一步反应提供反应物

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C. KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

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