题目内容
【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
（2）写出AB2的电子式为___________。
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
【答案】碳 氧 钠 硫 
【解析】
A和B原子有相同的电子层数，说明A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，根据核外电子排布规律，推出A为C，C的燃烧时呈现黄色火焰，推出C元素为Na，Na与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，该化合物为Na2O2，即B为O，D单质的颜色为淡黄色，即D为S，据此分析；
A和B原子有相同的电子层数，说明A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，根据核外电子排布规律，推出A为C，C的燃烧时呈现黄色火焰，推出C元素为Na，Na与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，该化合物为Na2O2，即B为O，D单质的颜色为淡黄色，即D为S，
(1)根据上述分析，A为碳，B为氧，C为钠，D为硫；
(2)形成AB2为CO2，其结构式为O=C=O， 即CO2的电子式为
；
(3)C2D为Na2S，Na2S属于离子化合物，是由Na＋和S2－组成，即用电子式表示Na2S形成的过程：
。
【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
