题目内容
【题目】某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
请回答：
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，该反应的化学方程式是_____。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______(填字母)。
a.碱性 b.还原性
(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_____。
(4)下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是______(填字母)。
a.
b.
【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O a 有白烟生成 b
【解析】
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；氨气易溶于水，氨水显碱性；氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；根据氨气极易溶于水的性质和实验安全进行判断。
(1)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)氨气极易溶于水，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使溶液呈碱性，①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的HCl遇NH3反应生成氯化铵固体，氯化铵固体是白色固体小颗粒，有白烟生成；
(4)氨气极易溶于水，为防止倒吸，可以选用b装置，增大接触面积，若使用a装置，这种密闭型的容器不能很好的吸收氨气，故不使用它吸收氨气。
【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
（1）已知，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________，②__________________________________。
（2）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。
【题目】二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。
①已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，
则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。
②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为________。
(2)由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。
VCB的结构简式为_________。
(3)乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：
(I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1
(Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2
①反应(I)的△H1= ____kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。
化学键 | C－C | C=C | C－H | H－H |
键能/kJ·mol－1 | 347.7 | 615 | 413.4 | 436.0 |
②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是______（从平衡移动角度说明）。
③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反应条件）。
④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g)img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 600 | 600 | 500 |
反应物投入量 | 1molC2H6 | 2molC2H4+2molH2 | 1molC2H6 |
平衡时v正(C2H4)/ mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡时c(C2H4)/ mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是_______（填标号）。
A.K1=K2，v1<v2 B.K1<K3，v1< v3 C.v2>v3，c2>2c3 D.c2+c3<3c1
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。
有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且难分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A的名称为___________；
（2）仪器B的作用是_____________________；
（3）装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，
②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）
A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。
B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________
