题目内容
【题目】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________。
(2)装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有_______性。
(3)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。
(4)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是______________。
【答案】Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 漂白性 SO2+2OH-=SO
+H2O 试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液变蓝色
【解析】
(1)根据浓硫酸具有强氧化性，能氧化铜的性质书写反应方程式；
(2)根据二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色分析；
(3)根据二氧化硫为酸性氧化物的性质，书写二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式；
(4)根据Cu与浓硫酸反应的特点，以及硫酸的稀释方法分析。
(1)甲装置中是浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
(2)由于二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故答案：漂白性；
(3)二氧化硫有毒，利用浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花放在试管口处，能吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O，故答案：SO2+2OH-=SO+H2O；
(4)硫酸铜溶液为蓝色，Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而Cu与稀硫酸不反应，故甲装置的试管中反应后除了有硫酸铜外还有未反应的稀硫酸，故欲观察生成的硫酸铜溶液的颜色，应取甲装置中溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液变蓝色，则证明反应生成了硫酸铜，故答案：试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液变蓝色。
【题目】下列实验现象与结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 未知液中一定含有Fe2＋ |
B | 向未知溶液中，先加入氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近。 | 试纸变蓝 | 无色溶液中含有NH |
C | 向某溶液中加入氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO |
D | 将银白色的金属钠放置在空气中 | 钠表面很快变暗 | 金属钠具有强氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 两支试管中分别盛有 |
B | 探究蔗糖水解产物的还原性 | 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀 |
C | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向 |
D | 检验溶液中的 | 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
