[题目]下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池.装置(Ⅱ)为电解池.装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过.已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr.当闭合开关K时.X电极附近溶液变红.下列说法正确的是A. 闭合开关K时.钠离子从右到左通过离子交换膜B. 闭合开关K时.负极反应式为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。

装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A. 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B. 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C. 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

D. 闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

【答案】D

【解析】

当闭合开关K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH－离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－。根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知，负极反应为2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e－＝3NaBr，Y极为电解池的阳极，电极反应为2Cl――2e－＝Cl2↑，以此解答该题。

A、原电池中阳离子向正极移动，则闭合K时，钠离子从左到右通过离子交换膜，故A错误；

B、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，故B错误；

C、闭合K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH－离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，故C错误；

D、闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，阴极上生成0.05molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

相关题目

【题目】丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，可通过以下方式制得：CHCHCH2=CHCOOH，下列有关说法错误的是（）

A. CO分子的碳氧叁键中存在配位键

B. 丙烯酸分子中σ键与π键的个数比为4∶1

C. 乙炔和水均为极性分子

D. 丙烯酸具有酸性，且能发生加成反应、聚合反应和酯化反应

【题目】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-

B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-

C. 水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－

【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

【题目】下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=9.0×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存

B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO

C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5

【题目】某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）

ⅱ．

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

请回答：

①步骤Ⅰ的目的是__；

②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）；

③F→H的反应类型是__；

④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__；

⑤A的结构简式是__；

上述转化中B→D的化学方程式是__；

（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

①K与FeCl3反应，溶液呈紫色

②K在一定条件下可发生银镜反应

③K分子中苯环上的取代基上无甲基

请写出K所有可能的结构简式__。

【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：

I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:

资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCl3和POC13的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13	2.0	106.0	153.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢