题目内容
【题目】实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。
【答案】AC 烧杯玻璃棒 ①②④③⑤ 2.0 等于 大于 13.6 15
【解析】
（1）根据配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析；
（2）根据配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析。
（3）根据m=ncV计算溶质的质量。根据溶质的物质的量浓度计算公式分析。
（4）根据稀释公式分析浓硫酸的体积。
(1) 配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析，实验中不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC，还需要烧杯和玻璃棒；
(2) 配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析实验操作步骤为①②④③⑤；
(3) 根据m=ncV计算溶质的质量m=0.1 mol·L－1×0.5 L×40g ·mol－1 =2.0g；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不实验没有影响，未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大。
(4). 需要的浓硫酸的体积为
=13.6mL；选择15mL量筒即可。
【题目】氨气可有效消除NO2的污染，相关反应为8NH3+6NO27N2+12H2O，在1 L恒容密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2，测得n(NH3)随时间变化的有关实验数据如下表。
温度 n(NH3)/mol 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | 0.50 | 0.30 | 0.20 | … | 0.18 |
下列说法正确的是( )
A.T1温度下，0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1
B.实验条件为T1＜T2，且该反应为放热反应
C.40 min时，表格中T2对应的数据为0.20
D.0~10 min内，T1温度下NH3的降解速率大于T2温度下的
