Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    )

A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l

B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）

C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①

D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^一）+c（A^一）

Answer 1

B

答案：B
B．不正确，0．lmol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺应是SO₄^2―的2倍，但NH₄^＋ 少部分水解，所以，2c（SO₄^2—）>c（NH₄⁺）>c（SO₄^2—）> c（H⁺）>c（OH^一）；
A、正确，根据电荷守恒：c（Na⁺）— c（A^一）= c（OH^―）— c（H^＋ ）=10^-6 mol·L^-l―10^-8 mol·L^-l==9.9×10^-7 mol·L^-l
C、正确，水解能力强的留下的H^＋ 浓度小，离子总浓度小；
D、正确，电荷守恒。