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已知溶质质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液按等体积混合均匀，则混合后溶液中H2SO4的质量分数为（    ）
A．大于（ω1+ω2）/2B．等于（ω1+ω2）/2
C．小于（ω1+ω2）/2D．无法计算
A
对于密度大于水的溶液，等体积混合时，混合溶液的质量分类大于原溶液质量分数和的一半，故选A
练习册系列答案
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质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1
C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之间
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
C．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：         
A．56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA
B．常温常压下，2.8g N2所含原子数为NA
C．标准状况下，2.24L CH4含有的分子数为NA
D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA
标准状况下，下列物质的体积最大的是                (    )
A．3g H2 B．64g O2C．72g H2OD．71g Cl2
在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝     L，V(H2)＝     L。
(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)＝             。
(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是                  。
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    )
A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l
B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）
C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①
D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）
A．在25℃、压强为1.01×105Pa时，28gN2所含的分子数为NA
B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
C．标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA
D．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
a mol Na2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
A．B．C．D．

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