题目内容
（6分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。（不必写出计算过程）
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。（不必写出计算过程）
（1）Na2CO3 1mol/L Na2SO40.4mol/L （2）1.12L （各２分）
14.51g白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡；4.66g沉淀质量为硫酸钡，所以，
，
，则
；
设Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为x、y；则可得
（1）原混合液中Na2CO3物质的量浓度
；原混合液中Na2SO4物质的量浓度
；
（2）由碳酸根离子守恒，即可知生成二氧化碳气体的物质的量为0.05mol/L；则标准状况下气体体积为1.12L；
，，则；设Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为x、y；则可得
（1）原混合液中Na2CO3物质的量浓度
；原混合液中Na2SO4物质的量浓度；（2）由碳酸根离子守恒，即可知生成二氧化碳气体的物质的量为0.05mol/L；则标准状况下气体体积为1.12L；
练习册系列答案
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