题目内容

气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于
A．气体的种类B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小D．气体分子之间的平均距离
B
气体的体积主要决定于分子个数、分子间距，而分子间距由温度和压强共同决定，所以当温度和压强一定时，气体体积主要取决于气体分子的个数，也就是气体的物质的量，选B
练习册系列答案
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中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：         
A．56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA
B．常温常压下，2.8g N2所含原子数为NA
C．标准状况下，2.24L CH4含有的分子数为NA
D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA
在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝     L，V(H2)＝     L。
(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)＝             。
(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是                  。
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    )
A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l
B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）
C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①
D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）
A．在25℃、压强为1.01×105Pa时，28gN2所含的分子数为NA
B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
C．标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA
D．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是 （    ）
A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）
A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
B．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C．盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol
D．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子

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