题目内容
15.下列离子方程式正确的是( )A. | 向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-═HSO3- | |
B. | 向氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42- | |
C. | 将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中:2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
D. | 将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ |
分析 A.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水;
B.向氯水中通入少量的SO2反应生成盐酸与硫酸;
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水、二氧化碳;
D.盐酸的酸性弱于亚硫酸,二氧化硫与氯化钡不反应.
解答 解:A.向NaOH溶液中通入少量的SO2,离子方程式:SO2+2OH-═H2O+SO32-,故A错误;
B.向氯水中通入少量的SO2,离子方程式:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-,故B正确;
C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中,离子方程式:SO2+2HCO3-═H2O+CO2↑+SO32-,故C错误;
D.将SO2通入到BaCl2溶液中不发生反应,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了离子方程式的熟悉,明确发生反应是解题关键,注意碳酸氢根离子为多元弱酸根离子应保留化学式.
练习册系列答案
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A. | 偏高 | B. | 偏低 | C. | 无影响 | D. | 无法确定 |
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10.在一定条件下,还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2<H2S,由此判断下列反应不能发生的是( )
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A. | 分子中有10个C原子 | |
B. | 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物(右图)为: | |
C. | 能发生加聚反应 | |
D. | 常温下呈液态难溶于水 |