Question

【题目】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素在常规周期表中的位置 （填周期和族）。

（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 。

（3）下列说法正确的是_______

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是 。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式 _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是 _原理（填“电解池”或“原电池”）。

Answer 1

【答案】（1）第三周期IIIA族(1分）

（2）（3）d

（4）Fe-2e-=Fe2+(2分）；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2分）；原电池

【解析】试题分析：P点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，虚线连接的原子处于同族，由图可知，L为Na、M为Mg、X为Al、Y为P、K为O、Z为Cl。

（1）X元素是Al元素，Al的原子序数是13，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；

（2）M是Mg元素、Z是Cl元素，二者通过得失电子生成离子化合物氯化镁，其电子式为；

（3）a．水分子间存在氢键，因此水的沸点高于氯化氢，Aa误；b．虚线相连的元素处于同一族，且离中心越远，其原子半径越大，b正确；c．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径从小到大顺序为X3+＜L+＜K2－，c错误；d．由K、L两种元素组成的化合物可能是Na2O或Na2O2，过氧化钠中存在离子键和共价键，d正确，答案选bd；

（4）L是Na、Z是Cl元素，LZ溶液是NaCl溶液，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，Fe作负极、C作正极，负极上铁失去得电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+；若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，则Fe作阴极、C作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解的总反应式为2Cl-+ 2H2OH2↑+ Cl2↑+ 2OH-；牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池原理。