题目内容

下列说法不正确的是（　　）
A．Na是第三周期中金属性最强的元素
B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素
C．A1的氧化物属于两性氧化物
D．Si的最高氧化物的水化物属于强酸
A．同周期随原子序数增大，元素的金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，故A正确；
B．同周期随原子序数增大，元素的非金属性增强（稀有气体除外），故第三周期中Cl的非金属性最强，故B正确；
C．氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，故C正确；
D．Si的最高氧化物是硅酸，属于弱酸，故D错误，
故选D．
练习册系列答案
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下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　）
A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多
D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高
下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②
3③④⑤⑥
请按要求回答下列问题：
（1）元素①的气态氢化物的化学式是______元素②的单质电子式是______
（2）元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______＞______（填化学式）
（3）元素⑤的原子结构示意图是______
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）______
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为：______
向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为：______．
在1～18号元素中，除稀有气体元素外：
（1）原子半径最大的元素是______，原子半径最小的元素是______．
（2）单质的还原性最强的元素是______，单质的氧化性最强的元素是______．
（3）形成化合物种类最多的元素是______．
①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：

回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是______（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是______（化学式）．该化合物中，化学键的类型为______（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：______．
下列表达方式错误的是（　　）
A．H﹕ClB．C．
188
O		D．O=C=O
下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HI04＞HBr04＞HCl04
B．原子半径大小：Mg＞P＞N
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．IA族即是碱金属元素
B．VIIA族即是卤族元素
C．短周期元素全部为主族元素
D．元素周期表每个纵行即是一族
（6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　　（填写序号）。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　　，
该功能陶瓷的化学式为　　　；

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　　种。
（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为　　　。

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