题目内容
3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）| A． | 用海水制盐 | B． | 从海水中提取镁 | C． | 从海水中提取溴 | D． | 从海带中提取碘 |
分析 A．海水制盐，利用的是蒸发原理，水与盐类物质分离；
B．海水中镁元素以离子形式存在，提取Mg单质，元素的化合价降低；
C、海水中溴元素以离子形式存在，提取溴单质，元素的化合价升高，属于化学变化；
D、海水中碘元素以离子形式存在，提取碘单质，元素的化合价升高，有新物质生成．
解答 解：A．用海水制取盐，利用蒸发原理使水与盐类物质分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；
B．海水中镁以镁离子形式存在，先发生复分解反应生成氯化镁，再电解熔融氯化镁提取镁，反应中均有新物质生成，则发生化学变化，故B不选；
C．海水中溴以离子形式存在，从海水中制取溴属于化学变化，故C不选；
D．用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D不选；
故选A．
点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
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一种生产除虫剂胺菊酯的重要原料，其合成路线如下：
，A的系统命名为1，3-丁二烯；
；
14．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（H2）/mol | n（I2）/mol |
| 0 | 0.9 | 0.3 |
| t1 | 0.8 | |
| t2 | 0.2 |
| A． | 反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol | |
| D． | 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应 |
11．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
18．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（ ）
| A． | lH、2H、3H为同素异形体 | B． | lH、2H、3H互为同位素 | ||
| C． | lH、2H、3H的质量数相同 | D． | lH、2H、3H为同分异构体 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C2H4和C2H20一定互为同系物 | |
| B． | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽 | |
| C． | 葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 |
15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定 | |
| B． | 利用装置②分离碘酒中碘和酒精 | |
| C． | 利用装置③制备收集干燥氨气 | |
| D． | 利用装置④加热分解碳酸氢钠 |
12．
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
下列有关说法不正确的是（ ）
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏 | |
| B． | 测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应 | |
| C． | 负极的电极反应式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+ | |
| D． | 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 |
7．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）
| A． | c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32- | |
| B． | 溶液中含大量Al3+：HClO、HCO3-、ClO-、CO32- | |
| C． | 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I- | |
| D． | 中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |