Question

【题目】CoP、FeS2、NiS2等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：

(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。

(2)PH3的沸点_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。

Answer 1

【答案】 哑铃形或纺锤形 低于 NH3分子之间形成氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故NH3的沸点比PH3的高

【解析】

(1)Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；基态P原子的电子占据最高能级为3p能级；

(2)分子间形成氢键会使其熔沸点升高；

(3)均摊法计算晶胞中P4的数目，计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。

(1)Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为；基态P原子的电子占据最高能级为3p能级，电子云形状为哑铃形；

(2)NH3分子之间形成氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故NH3的沸点比PH3的高；

(3)晶胞中P4的数目=8×+6×=4，晶胞质量=4×g，晶体密度=4×g÷(a×10-7 cm)3=gcm-3。