Question

【题目】利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。

（1）下列说法正确的是______。

A．14N与15N为同种核素 B．14N的第一电离能小于14C

C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 D．14CH315NH2与CH3CH2NH2互为同系物

（2）15N的价层电子排布图为_______，15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_____；15NH4+中15N的杂化轨道类型为_________。

（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图：

已知：阳极区发生化学反应：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O

①阳极电极反应方程式是______（不考虑后续反应）；

②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为________（填化学式）； 该现象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；

③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成________molNa2SO4。

Answer 1

【答案】CD 8 sp3杂化 Fe﹣2e﹣=Fe2+ H2 强 0.05

【解析】

(1)A项，质子数相同而中子数不同的核素互为同位素；B项，N的价电子层为半充满结构，更加稳定；C项，含有N元素，故能形成氢键；D项，二者结构相似，分子组成相差一个“CH2”。(3)③由电极反应知转移0.6 mol电子时生成Fe2＋0.3 mol，故消耗NaNO20.1 mol，根据钠元素守恒可知生成Na2SO40.05 mol。

点拨：本题考查电化学，考查考生对电极反应的掌握情况。难度中等。