题目内容
【题目】己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是
A. 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小
B. 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D. 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价
【答案】C
【解析】若X为碳元素，W为磷元素，磷原子半径大于碳原子半径，A错误；n=1，HNO3 为强酸，NH3的水溶液显碱性，B错误；四种元素只能为 X为 Li、Y为 Be、Z 为Na、W 为Mg； 氢氧化钠溶液碱性最强，C正确；若X为碳、Y为氮，氮元素化合价有正价:+1、+2、+3、+4、+5等，D错误；正确选项C。
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【题目】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
A．①②两溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
【题目】二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。
已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
请回答下列问题：
（1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置：____________________________。
（2）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为__________________________；滤渣1的化学式为__________。
（3）调节pH=a时，a的范围应该是__________________；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是：______________________________________。
（5）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：________________。
（6）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：________________________________。
