题目内容

某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是
A．13Al B．13Al　　　　 C．136C　　　　D．13C
C
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的符号为136C。答案选C。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．35Cl与39K具有相同的中子数
B．NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数
C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
D．N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构
根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是
A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定
C．硒化氢比硫化氢稳定D．Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强
写出下列物质的电子式和结构式（6分）
（1）O2  电子式：            ，结构式：          
（2）H2S  电子式：            ，结构式：                  
写出下列物质的电子式
（3）NaCl   电子式：         
（4）MgCl2    电子式：         
下面有关13C、15N的叙述正确的是
A、13C与15N有相同的中子数           B、13C与C60互为同位素
C、15N与14N互为同位素               D、15N的核外电子数与中子数相同
某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是(    )
A．都是金属元素B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同D．最高化合价相同
（13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               
A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
二、     下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀反应的离子方程式                                              
写出②中反应的化学方程式                                                        
（3）现由6种粒子、、、、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为       mol
（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为         g，E ·的化学式为                         
某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35 Cl原子组成X35 Clm分子，则ag X35 Clm中所含质子的物质的量是（   ）
A．(A－N＋17m) mol B．(A－N+17m) mol
C．(A－N) molD．(A－N) mol
下列元素的原子半径依次减小的是
A. Na、Mg、Al    B.  N、F 、O    C. P、Si、Al    D.  C、Si、

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