题目内容

根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是
A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定
C．硒化氢比硫化氢稳定D．Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强
C
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。所以选项C是错误的，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是
A．SiB．PC．SD．Cl
下列说法中正确的是                    （     ）
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道
D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
推断题（共7分）
31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
元素
性质或原子结构
A
原子核内只有一个质子
B
单质是空气中含量最多的气体
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
短周期元素中原子半径最大的元素
Z
最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：
（1）X元素在元素周期表中的位置是                       。
（2）化合物BA4Z的电子式为                       。
（3）用电子式表示Y2X的形成过程：                                。
（4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl4振荡，静置，CCl4层呈紫色，反应的离子方程式为                                                。
有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B1、B2、B3、，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是
A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物
B．离子半径：D+ > C－
C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
D．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（   ）
A．a =" b+m" +nB．a =" b-m" +nC．a = b+m-nD．a = b-m-n
某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是
A．13Al B．13Al　　　　 C．136C　　　　D．13C
下列粒子半径最小的是
A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网