题目内容

某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35 Cl原子组成X35 Clm分子，则ag X35 Clm中所含质子的物质的量是（   ）
A．(A－N＋17m) mol B．(A－N+17m) mol
C．(A－N) molD．(A－N) mol
A
中子数和质子数之和是质量数，所以该元素的质子数是A－N。所以ag X35 Clm中所含质子的物质的量是，即选项A是正确的。
练习册系列答案
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下列说法中正确的是                    （     ）
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道
D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是
A．13Al B．13Al　　　　 C．136C　　　　D．13C
下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2沸点依次升高
根据元素的原子序数，不能确定的是
A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子核外电子数D．元素种类
（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
＋1
＋2
＋1
＋3
＋5、
－3
＋7、
－1
＋5、
－3
－2
回答下列问题：
小题1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
小题2:在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是           （填化学式）。
小题3:①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。
小题4:写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
                                                               。
小题5:②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。（填离子符号）
小题6:比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性      ＞      （用分子式表示）
小题7:下列叙述中不正确的是             （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．⑥在同主族元素中非金属性最强
C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
D．①与⑧形成的化合物只含有离子键
下列粒子半径最小的是
A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－
下列关于物质性质变化的比较不正确的是(     )
A．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3B．碱性：LiOH<NaOH<KOH
C．原子半径：O<S<Na D．还原性：I－<Cl－<F－
下列关于的说法中，不正确的是 
A．质子数为12B．电子数为14C．中子数为14D．质量数为26

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