题目内容
【题目】已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol，
P（红磷，s）+ 
O2（g）═ 
P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol．
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；
相同状况下，能量较低的是 ， 白磷的稳定性于红磷（填“高”或“低”）．
【答案】P4（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=﹣29.2 kJ/mol；红磷；低
【解析】解：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol…①P（s，红磷）+ 
O2（g）= 
P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol…②根据盖斯定律：①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，能量比白磷低，而能量越低，物质越稳定，故白磷稳定性低于红磷，所以答案是：P4（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=﹣29.2 kJ/mol；红磷；低．
【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
