Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为）

（1）B与D形成的化合物是           ；A和E形成的化合物是           。（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为        。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：                                                ；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           （填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为            、              （填化学式）

Answer 1

（1）共价化合物；离子化合物
（2）
（3）
（4）
（5）、

试题分析：由已知铍的原子半径为,结合表格A、B、C、D、E的原子半径和主要化合价，可推出A为Mg， B为Al,C为S,D为Cl，E为O_，，B与D形成AlCl₃，是共价化合物，A与E形成MgO离子化合物。C的氢化物为H₂S，其电子式为,。
（3）B的最高价氧化物的水化物是Al(OH)₃ ,C的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄，两者反应的离子方程式为
(4)由以上推出C为硫元素，E为氧元素，C、E形成的化合物为SO₂和SO₃。
点评：元素周期表是历年高考常考的内容，难度不大，学生要注意挖掘题干隐含的信息，找到解题的突破口，结合平时积累的知识不难得分。