题目内容
【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。
（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。
（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_____________________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。
【答案】（1）
（2分）
（2）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
（3）2HSO3－＋O2 = 2H＋＋2SO42－（2分）
【解析】试题分析：（１）若Ａ为非金属单质，可以是碳单质，与Ｄ氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，则B为二氧化碳，其电子式为：
；
（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，则A为铁，B是铁盐，C是亚铁盐，D为稀硝酸，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物，判断D为SO2，B为亚硫酸氢盐，常温时，将B的水溶液露置于 空气中，图2中pH变化判断为酸性增强，pH减小；所以是HSO3-被氧气氧化的结果，反应为2HSO3- + O2 = 2H+ + 2SO42-；
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